在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大

B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度

D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

 

【答案】

BC　

【解析】

試題分析：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱，A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡右移，v逆增大，錯(cuò)誤；B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明生成量和消耗量相等，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；C、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，正確；增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒(méi)有上一平衡多，故比值減小，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
abd
abd
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2，同時(shí)生成1mol N2O5
c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時(shí)，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué) 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體 系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①N2的平均反應(yīng)速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（　�。�
A、若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大B、容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C、若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度D、若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

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