5．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Ce處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
Dd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI、NaBr作用生成I2、Br2，將Fe2+氧化為Fe3+，氯氣能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，結(jié)合反應(yīng)的顯現(xiàn)和物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，故C正確；
D．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施在通風(fēng)櫥里進(jìn)行．
（3）鐵粉未完全反應(yīng)，就得趁熱過(guò)濾，圖2中合適的過(guò)濾裝置是B．
幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
（NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
（4）利用FeSO4與（NH4）2SO4制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度較小，發(fā)生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶體（用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（5）將（NH4）2SO4晶體加入到FeSO4濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為77.8%（本次實(shí)驗(yàn)使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得膽礬．
（1）請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．
（3）若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與乙酸互為同系物
B．含有兩種含氧官能團(tuán)
C．可使Br2的CCl4溶液褪色
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是（　�。�
A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．PCl5D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＞c+dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變小

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