Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________                             _________；

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _______；

（4）若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                   ；

（5） 反應(yīng)⑦中若有18g I參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為            N_A。

Answer 1

⑴第3周期、第ⅢA族⑵4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃  ⑶⑷3Fe（s）+ 2O₂ （g）= Fe₃O₄（s）；△H = -6Q kJ·mol^-1    （5）2

解析:

本題為無機(jī)推斷題。G為主族元素的固態(tài)氧化物，從流程看出，G可以電解，說明是金屬氧化物，電解產(chǎn)物I能夠與NaOH反應(yīng)，則I是金屬鋁，G是氧化鋁，H是氧氣，反應(yīng)⑦為2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑，J是NaAlO₂，反應(yīng)④為Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O，符合題意。因?yàn)镮是金屬鋁，所以反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，得出B是Fe₃O₄，反應(yīng)①是8Al＋3Fe₃O₄4Al₂O₃＋9Fe，A為單質(zhì)鐵，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄＋8HCl=FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O，可知C是FeCl₂，D是FeCl₃，E和F是鐵的兩種氫氧化物，反應(yīng)⑥為4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃。（5）在反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑中，2mol金屬鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以18g 鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。