在2mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀，最主要的原因是（　�。�
A、加熱溫度太高
B、葡萄糖溶液中含有少量的果糖
C、生成了氧化亞銅
D、氫氧化鈉不足
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反應(yīng)是在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，據(jù)此解答．
解答： 解：在2mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，堿不足，則不能檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查醛的性質(zhì)，難度不大，注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)需再堿性條件下進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為
 
極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象為
 
．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A中
 
．
（4）若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10-421.9×10-5
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容，向達(dá)平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鋅粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素?zé)o關(guān)的是（　�。�
A、鹽酸的體積
B、溶液的溫度
C、鋅粒的大小
D、鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為 2．對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是（　　）
A、該溶液的溫度可能是100℃
B、由水電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-10 mol/L
C、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線．若試判斷對(duì)圖2的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
B、P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B、Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C、向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D、往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO-3═4Mg2++NH4++3H2O
B、將10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L鹽酸中，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（CO32-）
C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=2c（Ba2+）
D、將10mL 0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①氯氣   ②溴水   ③氧氣   ④酸性KMnO4溶液   ⑤KOH溶液．
A、①③B、②③C、②④D、①⑤

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