A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
氧
氧
（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為
12
12
．
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，即C為N元素；D與E同主族，D處于第二周期、E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，E元素最外層電子數(shù)為6，則E為S元素，D為氧元素；F的原子序數(shù)最大，故F為Cl元素，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，即C為N元素；D與E同主族，D處于第二周期、E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，E元素最外層電子數(shù)為6，則E為S元素、D為氧元素；F的原子序數(shù)最大，故F為Cl元素，
（1）B為C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）氧氣與鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，O元素的電子能力較強；
a．沸點屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負價，說明O吸引電子的能力強，故b正確；
c．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，得電子能力強，故c正確；
d．氫化物的水溶液酸性強弱，不能說明中心元素的得電子能力強弱，如HF為弱酸、HCl為強酸，但F原子得電子能力更強，故d錯誤；
故答案為：氧；bc；
（4）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（5）由元素H、C、O組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，則X為醋酸，元素H、Cl組成的化合物為HCl．醋酸是弱酸、鹽酸是強酸，隨反應(yīng)進行醋酸可以繼續(xù)電離出氫離子，與Zn反應(yīng)的速率更快，故反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y，
故答案為：＞；
（6）電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，物質(zhì)的量為
0.0112L
22.4L/mol
=0.0005mol，由2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n（NaOH）=0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH-）=
0.001mol
0.1L
=0.01mol/L，c（H+）=
10-14
10-2
mol/L=10-12mol/L，故pH=-lg10-12=12，
故答案為：12．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學用語、影響反應(yīng)速率的因素、電解原理計算等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
 
．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
 
（填化學式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
．化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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