【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中>1
【答案】D
【解析】
A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸物質(zhì)的量減少,溶液中增大,故A錯(cuò)誤;
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,促進(jìn)CH3COONa的水解,c(CH3COO-)減小,氫氧根離子濃度增大,則溶液中減小,故B錯(cuò)誤;
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+)=c(Cl-),=1,故C錯(cuò)誤;
D.相同條件下,AgCl的溶解度大于AgBr,則AgCl、AgBr的飽和溶液中c(Cl-)>c(Br-),所以向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,先生成AgBr沉淀,所以溶液中仍然存在c(Cl-)>c(Br-),則溶液中>1,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.常溫下,將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后,pH等于6
B.常溫下,pH均為3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C.常溫下,pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4
C.原子半徑比較:甲>乙>Si
D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此,你得到的信息和作出的推測(cè)是( )
氯化鈉 (NaCl) | ≥98.0% (以NaCl計(jì)) |
碘酸鉀 (KIO3) | (35±15)mg/kg (以I計(jì)) |
A.此食鹽是純凈物
B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質(zhì)
C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是
A.所有原子不可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
C.與 互為同分異構(gòu)體.
D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖2為其工作原理,圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. M為電源負(fù)極,有機(jī)物被氧化
B. 電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72-時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:
已知:R1CH2BrR1CH=CHR2
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________。
(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.
(3)由F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫(xiě)出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫是一種無(wú)色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的液體,有腐蝕性,常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來(lái)制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無(wú)水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置:
(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是____________(填序號(hào))。
(2)裝置b的作用是______________________ 。
(3)為避免 SnCl4 水解,通Cl2 前應(yīng)先除 SnCl2 的結(jié)晶水,其操作是_____________,在潮濕空氣中 SnCl4 水解產(chǎn)生白色煙霧, 其化學(xué)方程式為 ________________ 。
(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4 呈黃色,可能的原因是 ______________________,如果要除去黃色得到無(wú)色產(chǎn)品,你的做法是 ________________________。
(5)可以通過(guò)測(cè)定剩余SnCl4 的量來(lái)計(jì)算該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率, 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應(yīng),其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+過(guò)程中的離子方程式為
a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b.Cr2O72-+____Fe2++(______)____=_____Cr3++______Fe3++(_____)_____
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無(wú)色,氧化態(tài)為紫色,則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____
③若實(shí)驗(yàn)前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向燒瓶?jī)?nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶?jī)?nèi)殘留物溶于水配成250mL 溶液,取25mL于錐形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶20.00mL, 則 SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物
B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體
C.收集并吸收多余的氯氣
D.盛放濃硝酸
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