【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A.0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B.5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值
C.10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強
D.5min時該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時的v (逆)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據(jù)v=△c/△t=(1mol/L0.5mol/L)/5min=0.1mol/(Lmin),由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,則v(H2)=0.1mol/(Lmin),A錯誤;B.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值,B正確;C.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,C錯誤;D.根據(jù)B的判斷,11 min時的溫度高于5min時,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快,所以5 min時該反應(yīng)的v正小于11 min時的v逆,D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.再通入少量氯氣,減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài).當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ,下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
D.若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤
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【題目】2016年9月3日,二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會之前,中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準文書,體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環(huán)境造成影響,有科學(xué)家提出設(shè)想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状,流程如下?/span>
(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)在合成塔中,當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng),可放出9.84×l03kJ的能量,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變,只將溫度提高到500℃,再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動原理分析,低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中密度不變
b.單位時間內(nèi)消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器內(nèi)壓強保持不變
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【題目】如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達到平衡,活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡后,容器內(nèi)壓強:P甲<P乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動
C.平衡后,若將活塞移動至3處,乙中c(A)、c(D)均增大
D.同時升高相同溫度,達到新平衡時,甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
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【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素:__________。
②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________ 。
③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________ 。
④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________ 。
(2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。
①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________ 。
③得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________ 。
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同,F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題:
(1)寫出E的價層電子排布式_____________________。
(2)A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-25℃ ,沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類型為 ___ ,F與BD之間的作用力為 ______ 。
(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示,圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如上圖2所示,在晶胞中心有一個F原子,其他F原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為____ ;已知其摩爾質(zhì)量為M g.mol-1 ,晶胞參數(shù)為a pm ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的密度為___________ g.cm-3。
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