在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變 D．溶液的pH增大

D

解析試題分析：溶液中發(fā)生的水解電離反應(yīng)為NH3·H2O＋H2O  NH4+＋OH－ ;A、加入NH4Cl后NH4+濃度增大反應(yīng)逆向進行，故NH3·H2O電離程度減少，故A錯誤；B、溶液的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨溶液濃度變化，故B錯誤。C、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，加入NH4Cl晶體后NH4+濃度增大導(dǎo)電能力增大，故C錯誤；D、加入NH4Cl晶體后反應(yīng)逆向進行OH－濃度降低，溶液pH減小，故D正確。
考點：溶液電離平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積 D．氨氣的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸
電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為

A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無法確定

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