已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是


  1. A.
    H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4-
  2. B.
    HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42-
  3. C.
    H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2
  4. D.
    H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2
A
試題分析：根據(jù)電離常數(shù)知酸性強弱順序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根據(jù)強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子。故A選項錯誤。
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時的熱化學方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
1
1
． ②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
④為提高實驗3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

　 （1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

　　　 已知25℃，101kPa時：C（s）+

　　　

　　　 則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

　 （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263。

　　　①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K的值　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)？　　　 （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。


　　　 ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　 ；

②下列措施能使增大的是　　　 （填符號）。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．將H2O（g）從體系中分離

E．充入He（g），使體系壓強增大

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