Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)?/span>__________________。

Answer 1

【答案】

(1)0.0395mol·L－1·s－1；

(2) X＋Y2Z；

(3) 丙＜乙＜甲

【解析】

試題分析：(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時(shí)間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為：v(Y)==0.0395 molL-1s-1；故答案為：0.0395 molL-1s-1；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案為：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)均轉(zhuǎn)化為X的速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(X)＝v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(X)＝v(Z)＝4.8 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)?/span>丙＜乙＜甲，故答案為：丙＜乙＜甲。