對(duì)于可逆反應(yīng)：

，下列敘述正確的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?大興區(qū)二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．
（1）寫(xiě)出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族
．
（2）由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見(jiàn)的有毒物質(zhì)之一，其電子式為
．
（3）已知這樣兩反應(yīng) G（s）+C2（g）=GC2（g）△H1=-296KJ?mol-1，2GC3（g）?2GC2（g）+C2（g）△H2=+198KJ?mol-1  2G（s）+3C2（g）?2GC3（g）△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：2GC2（g）+C2（g）?2GC3（g）△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T(mén)1和T2時(shí)體系中GC3的百分含量和時(shí)間的關(guān)系．GC3%T1時(shí)平衡常數(shù)K1、T2時(shí)平衡常數(shù)K2，則K1
＞
＞
K2（＞、＜、=）．T2時(shí)在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)GC2的轉(zhuǎn)化率為90%，則這時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值是
135
135
．
（5）D2FC3溶液與E2（GC4）3溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫(xiě)出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2SiO3↓

（6）向Ba（AGC3）2溶液中滴加足量A2C2產(chǎn)生23.3克白色沉淀時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
=
c2(CO)
c(CO2)
=
c2(CO)
c(CO2)
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
否
否
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說(shuō)明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色
 

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
 

（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
CO的轉(zhuǎn)化率
 

（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)
 
，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案