反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B. C. D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是（ ）

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O ⑤Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

A．①③ B．⑤ C．④⑤ D．②

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應如下：

4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為__________，核外未成對電子數(shù)為__________，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為______________________________。

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有_______________，三種元素電負性由大到小的順序為________；與ClO4-互為等電子體的分子的化學式為_______________________。

（2） 過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）。Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為_____________、______________。

（3） Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度較��；另一種為黃綠色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q(mào)是_________________分子(選填“極性”或“非極性”)。

②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（4）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說明不正確的是 （ ）

A．圖中a點的值為0.15

B．該反應的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣＝NH3•H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O＝3H++2Br﹣+SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是

A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反應達平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列說法正確的是

A.反應放出的熱量為0.04a kJ

B.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該平衡正向移動

C.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

D.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等時反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L

B．所加燒堿溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L

D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L

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