7．某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子，該元素符號為Al或Cl；3P能級有一個空軌道，該元素符號為Si；3P能級有一對孤對電子，該元素符號為S．

分析 某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5；3p能級上有一個空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p2；3P能級有一對孤對電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，據(jù)此判斷．

解答 解：某元素基態(tài)原子3P能級有一個單電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則該元素為Al或Cl；3p能級上有一個空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p2，則該元素為Si；3P能級有一對孤對電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，則該元素為S；
故答案為：Al或Cl；Si；S．

點評 本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，注意掌握核外電子排布規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．為紀念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一定原子為${\;}_{101}^{258}$Md，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．101B．258C．157D．359

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物中Y的雜化方式是sp3，分子構(gòu)型為三角錐形．
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）W基態(tài)原子價電子排布圖為，W的最高正價為+7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時的總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．溶液中硫酸根離子向Cu極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率，下列方法錯誤的是（　�。�
A．適當(dāng)提高硫酸濃度B．將鋅粒變小
C．將硫酸改為濃硫酸D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO作還原劑
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)D．CO被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物具有兩性
C．L和Q金屬性：Q＜LD．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
D．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

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