Question

18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH；（填化學(xué)式 ）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物含的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；
（3）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，為共價(jià)化合物．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar； 
（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，
故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，電子式為，為共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識(shí)的積累．