(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級(jí)的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮�:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程_______________________；寫出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。
（1）氫   碳   氧   氟
（2）第二   ⅥA    (氧原子示意圖略)
（3）(用電子式表示NaF形成過(guò)程略、
1s22s22p63s23p64s1
說(shuō)明：后三個(gè)空各2分，其余各1分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y。為確定C的化學(xué)，某同學(xué)分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積（V2）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝薪Y(jié)論與分析
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2間關(guān)系來(lái)表示）是___________，則生成物C的化學(xué)式為XY，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________
（2）當(dāng)生成物C的化學(xué)式為X2Y時(shí)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_____________，生成C的化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是（     ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③非金屬性按X、Y、Z順序增強(qiáng) ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強(qiáng)堿溶。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為                                         ；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則A→C的反應(yīng)類型是        ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                ；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是            ；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是
A．MgCl2B．NaBrC．HClD．NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                    
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                   
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式                                       。
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進(jìn)行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________                ；
②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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