12．根據(jù)下列所述事實(shí)書寫離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸溶解四氧化三鐵：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．Ca（HCO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

分析 A．四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水；
B．反應(yīng)后溶液呈中性，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
D．次氯酸能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?/p>

解答 解：A．用稀硫酸溶解四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故A正確；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+Ca2++2OH-═2H2O+BaCO3↓+CaCO3↓，故B正確；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：H-+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，故C正確；
D．向次氯酸鈉溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．鐵片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2．通過計(jì)算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取標(biāo)況下Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？
（3）此時(shí)，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列說法不正確的是（　�。�
①容量瓶，蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿等儀器都可用于混合物質(zhì)分離
②用苯萃取溴水中溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
③“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱
④實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出
⑤通過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色現(xiàn)象可以檢驗(yàn)碳酸鈉中是否含有碳酸鉀
⑥檢驗(yàn)氯化鈉和硫酸鈉混合溶液Cl-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入HNO3、AgNO3溶液
⑦通過向濃氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液來制備氫氧化鐵膠體．
A．①③⑦B．②④⑥C．①⑥⑦D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將100g樣品加熱使其質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量變?yōu)?6.9%，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是91.6%
（2）2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2中，固體質(zhì)量增加2.1g
（3）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入，則金屬粉末中：n（Mg）=0.07mol，V2=330ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是（　　）
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以當(dāng)加入Fe3+后，會(huì)和OH-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動(dòng)，最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，則pH=3的某Fe（OH）3濁液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
①通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1． （設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．50mL 0.10 mol•L-1弱酸HA溶液與20mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液混合，并稀釋到100mL后，測得其pH=5.25，求HA的K${\;}_{a}^{Θ}$．

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