6．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO${\;}_{4}^{2-}$濃度之比為3：2：3．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH
C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
（4）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個(gè)電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．固體X在一定條件下加熱分解，其化學(xué)方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層排布與氬原子相同，它所帶的電荷可能是（　　）
A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥    D．稱量NaOH時(shí)可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請(qǐng)解釋原因（用化學(xué)方程式表示并且配有簡(jiǎn)單的文字?jǐn)⑹觯┒趸枘芎蜌溲趸c反應(yīng)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)能與熱能相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是B；
A．酸與堿的中和反應(yīng)  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×105Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×105Pa時(shí)，用1m3 CO（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列鹽的水溶液pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

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