微量元素是指在人體中含量低于0.01%的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　　）
A、Na、OB、I、Fe
C、O、CD、H、N
考點(diǎn)：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．
解答： 解：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．
A．Na、O屬于常量元素，故A錯(cuò)誤；
B．I、Fe屬于微量元素，故B正確；
C．O、C屬于常量元素，故C錯(cuò)誤；
D．H、N屬于常量元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查常量元素和微量元素，難度不大，了解常量元素與微量元素的區(qū)別和種類即可正確解答此類問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，I
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（　�。�
A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B、物質(zhì)的溶解度S
C、化學(xué)平衡常數(shù)K
D、水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間
B、該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)
C、制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
D、1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A、不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、能使溴水褪色
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和3 mol H2反應(yīng)
D、一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、欲配置1.00mol?L-1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中
C、1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
D、1.0L1.0mo1?L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、Na+、NO
 
-
3
、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO
 
-
3
C、HCO
 
-
3
、Cu2+、Na+、NO
 
-
3
D、Ca2+、Cl-、K+、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R元素的原子有三個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為（　　）
A、硫B、氮C、磷D、硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由水電離出的=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-

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同步練習(xí)冊答案