11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，不同物質(zhì)組成的為混合物，
水溶液中或熔融狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，
水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

解答 解：A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液為混合物，其他正確，故A錯(cuò)誤；
B．溴水為溴單質(zhì)的水溶液不是化合物，不是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣是單質(zhì)不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c為純凈物，氫氧化鐵膠體為分散系屬于混合物，氯化銀熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸水溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，酒精不能電離屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)名稱(chēng)和電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6g鐵與足從稀鹽曲反應(yīng)．轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
B．10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+數(shù)為NA
C．1L1mol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH3COO-數(shù)目等于NA
D．28gC2H4和C3H6的混合氣體中碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
物   質(zhì)除雜試劑方法
ACO（ CO2）NaOH溶液洗氣
BFeCl2溶液（ FeCl3）足量銅粉過(guò)濾
CKNO3（KCl）--蒸發(fā)結(jié)晶
DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．材料是人類(lèi)社會(huì)文明的支柱之一．人們一般將常見(jiàn)的材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成高分子材料及復(fù)合材料等四類(lèi)．日常生活中常見(jiàn)的玻璃、陶瓷、水泥屬于（　　）
A．金屬材料B．復(fù)合材料C．無(wú)機(jī)非金屬材料D．合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）在298K時(shí)，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.25mol．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲(chǔ)存，易推廣，對(duì)環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡(jiǎn)單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；當(dāng)陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為13．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鑒別物質(zhì)或除雜的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用互滴的方法鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液
B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
B．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
C．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到晶體
D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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