Question

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為：

 

；反應達平衡時，A的轉化率為

 

．
（2）從反應開始到達化學平衡，生成A的平均反應速率為

 

；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K值為

 

．
（3）若已知該反應為放熱反應，如圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是

 

；b c過程中改變的條件可能是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算，物質反應的物質的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比；轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）計算平衡反應速率v=

△c

△t

，平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；
（3）利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析；根據(jù)正逆反應速率的變化結合、催化劑、溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷．

解答： 解：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應濃度分別為：A為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應之比等于化學方程式計量數(shù)之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應的化學方程式為A+3B?2C，
                 A+3B?2C
起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
變化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
平衡后A的轉化率=

0.6mol/L

1.0mol/L

×100%=60%，
故答案為：A+3B?2C；60%；
（2）從反應開始到達化學平衡，消耗A的平均反應速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L﹒min），平衡常數(shù)K=

1.2 2

0.4×0.2 3

=450，
故答案為：0.3mol/（L﹒min）；450；
（3）a時正逆反應速率都增大，可能為增大壓強或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應速率等于正反應速率，平衡不移動，若最大壓強平衡正向移動，弱升高溫度，平衡向著逆向移動，所以使用催化劑平衡不移動滿足條件；
b時逆反應速率不變，正反應速率增大，逐漸達到平衡狀態(tài)，故改變的體積為增加反應物A或B的濃度，
故答案為：加入催化劑；增加A或B．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用和判斷，主要是平衡常數(shù)、反應速率、平衡濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．