將11.2L氫氣和14.2g氯氣混合，使其在光照條件下充分反應(yīng)，并將生成的氯化氫全部溶于水制成250mL溶液．試計(jì)算（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
（1）生成氯化氫的體積．
 

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：n（H2）=
11.2L
22.4mol/L
=0.5mol，n（Cl2）=
14.2g
71g/mol
=0.2mol，發(fā)生H2+Cl2=2HCl，計(jì)算出n（HCl），進(jìn)而可計(jì)算體積和溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：n（H2）=
11.2L
22.4mol/L
=0.5mol，n（Cl2）=
14.2g
71g/mol
=0.2mol，發(fā)生H2+Cl2=2HCl，由方程式可知H2過量，生成的n（HCl）=2n（Cl2）=0.4mol，
（1）V（HCl）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L；
（2）c（HCl）=
0.4mol
0.25L
=1.6 mol/L，故答案為：1.6 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合質(zhì)量守恒解答該題，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是一種活潑的金屬，B是無色液態(tài)化合物，其分子含10個(gè)電子，在常溫下F、H都是無色氣體．（生成的水沒有列出）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 
．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質(zhì)的量比為1：2進(jìn)行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質(zhì)的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸過量，充分反應(yīng)后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一共產(chǎn)生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計(jì)算a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的分子式為C3H6O2轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的名稱是
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C與E的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（OH）-CH2-COOH，現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是食醋的主要成分，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
、E
 
；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①
 
反應(yīng)、②
 
反應(yīng)；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
②F→G：
 
；
③A→H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．
（1）若二者體積相同，則分子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
；所含氧原子數(shù)目之比為
 
．
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時(shí)，則它們的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B、圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C、圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D、圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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