下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：化學用語專題
分析：A．NaCl為離子化合物；
B．HF為共價化合物，各原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．Na2S為離子化合物；
D．H2O為共價化合物，不存在電子的得失．
解答：解：A．NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故A錯誤；
B．HF為共價化合物，用電子式表示形成過程為，故B錯誤；
C．硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，故C正確；
D．H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學鍵是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意把握書寫方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔．沸點高低順序中，正確的是（　　）
A、金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B、MgO＞O2＞N2＞H2O
C、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫又名雙氧水，具有較強的氧化性和還原性，在日常生活和生產(chǎn)中有重要用途．其電子式為
 
．
經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，
定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為
Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的描述正確的是（　　）
A、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH2）2
D、氨分子的空間結(jié)構(gòu)：三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（　　）
A、綠礬-FeSO4?7H2O
B、芒硝-Na2SO4?10H2O
C、明礬-Al2（SO4）3?12H2O
D、膽礬-CuSO4?5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示NaCl和HCl的形成過程．
NaCl
 
HCl
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應有很多．
（1）用電子式表示H2O的形成過程
 
．
（2）H2O以
 
 鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是
 
（填序號）．
（4）在下列反應中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO          B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（5）已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH
 
（填失去，得到）
 
mol電子
（6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為
 
，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)反應時，反應條件或反應物的量發(fā)生改變時，不會引起產(chǎn)物種類發(fā)生變化的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

0.1mol H2S共有約 mol電子，17g NH3 共有 個電子。同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；氫原子的個數(shù)比為

 

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