下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是( 。
A、
B、
C、
D、
考點:用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題:化學用語專題
分析:A.NaCl為離子化合物;
B.HF為共價化合物,各原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C.Na2S為離子化合物;
D.H2O為共價化合物,不存在電子的得失.
解答:解:A.NaCl為離子化合物,用電子式表示形成過程為,故A錯誤;
B.HF為共價化合物,用電子式表示形成過程為,故B錯誤;
C.硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物,形成過程為:,故C正確;
D.H2O為共價化合物,各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示形成過程為,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程,明確化合物中存在的化學鍵是解本題關(guān)鍵,難點是用電子式表示化合物的形成過程,注意把握書寫方法.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的熔.沸點高低順序中,正確的是(  )
A、金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B、MgO>O2>N2>H2O
C、CI4>CBr4>CCl4>CH4
D、金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫又名雙氧水,具有較強的氧化性和還原性,在日常生活和生產(chǎn)中有重要用途.其電子式為
 

經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
 
,
定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為
Fe2(SO43更為合理,其理由是
 
,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式
 

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為
 
,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)化學用語的描述正確的是(  )
A、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B、Na2S的電子式:
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:(CH22
D、氨分子的空間結(jié)構(gòu):三角形

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是(  )
A、綠礬-FeSO4?7H2O
B、芒硝-Na2SO4?10H2O
C、明礬-Al2(SO43?12H2O
D、膽礬-CuSO4?5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

用電子式表示NaCl和HCl的形成過程.
NaCl
 
HCl
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心.水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關(guān)水的反應有很多.
(1)用電子式表示H2O的形成過程
 

(2)H2O以
 
 鍵結(jié)合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是
 
(填序號).
(4)在下列反應中,水僅做氧化劑的是
 
(填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 

A.Cl2+H2O=HCl+HClO          B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑   D.3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
(5)已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1mol KH
 
(填失去,得到)
 
mol電子
(6)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應為
 
,電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 

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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)反應時,反應條件或反應物的量發(fā)生改變時,不會引起產(chǎn)物種類發(fā)生變化的是

A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2

C.Al和NaOH D.AlCl3和NaOH

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

0.1mol H2S共有約 mol電子,17g NH3 共有 個電子。同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為 ;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ;氫原子的個數(shù)比為

 

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