Question

下列有關(guān)敘述正確的是
[　　]
A．	元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．	元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵�素原子最外層電子�?shù)由1→8周期性的變化而引起的
C．	半徑由大到小，氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I－、Br－、Cl－、F－
D．	某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8％，則R的相對原子質(zhì)量為28

Answer 1

答案：B
解析：

　　在早期對元素周期律的研究過程中，人們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化．隨著深入地研究發(fā)現(xiàn)，如果完全按以上結(jié)論排列，將出現(xiàn)不符合周期性變化的情況．例如，按相對原子質(zhì)量，Te為127.6，而I為126.9，兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數(shù)是6，而I是7．如果按相對原子質(zhì)量大小順序排列，I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的改變．因此，按元素的相對原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)．因此A項(xiàng)不正確．B項(xiàng)正確．C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析：

　　

　　故離子半徑大小順序?yàn)閞(K⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)＞r(H⁺)．對比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性漸增．命題信息是正確的，但題中后半部，I^－、Br^－、Cl^－、F^－半徑是逐漸減�。甀^－、Br^－、Cl^－、F^－還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱．而題中卻說：“還原性由弱到強(qiáng)的則是I^－、Br^－、Cl^－、F^－”，是錯誤的．故C不正確．D項(xiàng)某元素最高價氧化物化學(xué)式為R₂O₅，則R為＋5價．負(fù)價應(yīng)為－3，其形成氣態(tài)氫化物為RH₃．根據(jù)3H/RH₃＝8.8％，R＝31，D錯．