Question

11．DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用（圖1）酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用
水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L^-1的氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱．
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是1.000mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；在燒杯中稀釋溶液；用容量瓶配制一定濃度的溶液；
（2）①滴定管清洗完之后管壁上殘留水，會使待測溶液濃度下降；
②由圖象上可知隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，結合醋酸與氨水反應過程分析解答；
③根據(jù)圖表可知當混合液導電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應完全，分別求出反應消耗的醋酸的物質的量和氨水的物質的量，依據(jù)酸堿中和反應n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O）計算求解．

解答 解：（1）滴定管精確度為0.01ml，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；然后把白醋，轉移到燒杯中加水稀釋溶液，再把溶液轉入100mL容量瓶中中定容；
故答案為：酸式滴定管；燒杯；容量瓶；
（2）①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測液稀釋，應用所盛0.1000mol•L^-1的氨水潤洗2-3次，
故答案為：0.1000mol•L^-1的氨水；防止氨水被稀釋；
②醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱；
故答案為：醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱；
③設白醋的濃度為C，則反應消耗的醋酸的物質的量為n（CH₃COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；反應消耗的氨水的物質的量為：n（NH₃•H₂O）=0.1000mol•L^-1×20ml，根據(jù)圖表可知當混合液導電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應完全，所以n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O），即C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L^-1×20ml，C=1.000mol•L^-1；
故答案為：1.000mol•L^-1．

點評 本題考查溶液的配制、中和滴定實驗，題目難度中等，注意滴定管的選擇和使用的注意事項，溶液的導電性取決于溶液中離子的濃度，側重于考查學生的實驗操作能力．