Question

氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H^-
• B、反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)
• C、與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
• D、1mol NaH反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol e^-

Answer 1

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，氫離子半徑最�。�
B．根據(jù)元素化合價是否發(fā)生變化判斷；
C．Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨；
D．NaH中H元素的化合價為-1價，結(jié)合化合物計算．

解答：解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑Na⁺＜N^3-，氫離子半徑最小，故離子半徑N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，故C錯誤；
D．NaH中H元素的化合價為-1價，與水反應(yīng)生成H₂，化合價變成0價，則1mol NaH反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol e^-，故D正確．
故選D．

點評：本題以Na₃N和NaH為載體，考查離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，理解反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵，難度不大，注意把握題給信息．