Question

（07年四川卷）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是（ ）

  A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

  B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

 

  C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

 

  D．原子半徑大小順序為X ＜Y＜Z

Answer 1

答案：D

解析：因為Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍，根據核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內層電子數應為10個，最外層電子數為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W 與X 可形成共價化合物WX2，則X應為O或S，根據W、X、Y、Z 的原子序數依次增大且X與Z 位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

	ⅣA		ⅥA
……	W		X	……
……	Y		Z	……

根據同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D選項錯誤。

高考考點：元素周期律、元素周期表的有關知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。

易錯提醒：對短周期內元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。

備考提示：解答本題的關鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質等就是這類試題中�？疾榈闹�識點。