【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境,請(qǐng)回答下列問題:

1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮。

①人工固氮,將N2NH3,N2發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②自然界固氮,可將少量N2轉(zhuǎn)化為CaNO32等氮肥,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):N2NONO2HNO3CaNO32

寫出NONO2HNO3的化學(xué)方程式___、___。

HNO3轉(zhuǎn)化為CaNO32,列舉兩種不同類別的化合物M___(寫化學(xué)式)。

2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥。

NH4HCO3需陰涼處保存,原因是___(寫化學(xué)方程式)。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

3)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH42SO4是霧霾的成分之一,其形成過程如圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去):

YNH3反應(yīng)生成(NH42SO4的化學(xué)方程式___。

②尿素CONH22是一種常用化肥,緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價(jià)為___。

【答案】還原 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaO、CaOH2CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4+OH=NH3↑+H2O 2NH3H2SO4=(NH42SO4 +4

【解析】

1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮。

①人工固氮,將N2NH3,N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?3,則N2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),

故答案為:還原;

②自然界固氮,NONO2的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2NO2HNO3的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;HNO3CaNO32,M可以是CaO、CaOH2CaCO3,

故答案為:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO;CaO、CaOH2、CaCO3;

2)①NH4HCO3需陰涼處保存,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定,受熱易分解,相關(guān)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,

故答案為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O;

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用,銨鹽與堿混合會(huì)反應(yīng)生成氨氣,降低肥效,該離子方程式為:NH4+OH=NH3↑+H2O

故答案為:NH4+OH=NH3↑+H2O;

3)①YH2SO4,在自然環(huán)境中,SO2和水一起被氧化變?yōu)?/span>H2SO4,YNH3反應(yīng)生成(NH42SO4的化學(xué)方程式2NH3H2SO4=(NH42SO4。

故答案為:2NH3H2SO4=(NH42SO4

②尿素CONH22緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3,說明尿素中N呈-3價(jià),由于O呈-2價(jià),H呈+1價(jià),化合價(jià)代數(shù)和為0,故可算得C呈+4價(jià),

故答案為:+4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為__(寫出一條即可);常溫下,TiCl4為液體且易水解,配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___(填寫計(jì)算結(jié)果);若不考慮CO32的水解,要使2. 33g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則至少需要濃度為1.0mol·L1Na2CO3溶液 ___mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(3)流程中混合溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)、TiOC2O4、TiO(C2O4)22三種形式存在(變化曲線如右圖所示)。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH2.8左右,再進(jìn)行沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為____;圖中曲線c對(duì)應(yīng)鈦的形式為____(填粒子符號(hào))。

(4)流程中濾液的主要成分為____;隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. C3H6C124種同分異構(gòu)體

B. 乙烯與Br2CCl4溶液反應(yīng)后,混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力,應(yīng)禁止使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)AlCl3溶液呈________(”“”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí),常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(”“”),溶液中[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(3)25 ℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(”“”),溶液中,[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(”“”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(“>”“=”“<”)。

(5)已知0.1 mol·L1NaHCO3溶液pH=9,則溶液中[CO32-]________[H2CO3](“>”“=”“<”),其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式:

①將過量CO2通入澄清石灰水中,反應(yīng)的離子方程式為_____________________

Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

④已知酸性環(huán)境下,ClO可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl,該過程的離子反應(yīng)方程式為__。

⑤在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

B. NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了科學(xué)飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。

(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是________(填序號(hào),下同)。

A.氮?dú)?/span> B.二氧化碳

C.空氣 D.氧氣

(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?/span>________

A.熱穩(wěn)定性差 B.增加甜味

C.產(chǎn)生二氧化碳 D.提供鈉離子

(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。

A.觀察顏色 B.測(cè)量比值

C.加熱灼燒 D.分別聞味

(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是________。

A.屬于鹽類 B.能溶于水

C.屬于烴類 D.不易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol

B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

C. 稀溶液中有:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會(huì)放出57.3kJ的能量

D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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