Question

在密閉容器中進(jìn)行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�

A．c（X₂）=0.15mol/L

B．c（Y₂）=0.7mol/L

C．c（Z₂）=0.3mol/L

D．c（Q₂）=0.6mol/L

Answer 1

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：解：A、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)X₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X₂）＜0.2mol/L，故A正確；
B、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Y₂濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y₂）＜0.8mol/L，故B正確；
C、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Z₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z₂）＜0.4mol/L，故C正確；
D、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)Q₂濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q₂）＜0.6mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．