已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為 ;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .
(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。
(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃時,氣體摩爾體積為53.4 L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學式) 。
(共14分)(1)8(2分) 平面三角形(2分) 1s22s22p63s23p5(2分) [Cu(NH3)4]2+(2分)
(2)NaCl的熔點高于SiCl4,因為NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體。(2分)
(3)(2分) (4)Al2Cl6(2分)
解析試題分析:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的,因此A是N。D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子,則D的M層為3s2 3p2,是Si。E的M層為3s2 3p4,是S。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體,所以B為IA族的金屬,B應該是鈉元素。G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且G的原子序數(shù)最大,因此G是銅。C、F的原子均有三個能層,因此C、F在第三周期。C的逐級電離能前三個數(shù)據(jù)接近,第四電離能突變,所以易失去三個電子,為第ⅢA族元素,C是鋁。C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q ,說明F為-1價,即F為Cl元素,Q是AlCl3。
(1)金屬鈉的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為8;E元素的最高價氧化物分子是三氧化硫,其中心原子S原子含有的孤對電子對數(shù)=(6-3×2)÷2=0,所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形。根據(jù)構(gòu)造原理可知,Cl元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5;G的高價離子Cu2+與A的簡單氫化物NH3形成的配離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+。
(2)B、D分別與F形成的化合物分別是氯化鈉和四氯化硅。因為NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體,所以NaCl的熔點高于SiCl4。
(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,N原子在頂點,含有的個數(shù)=8×=1個。銅在棱邊,含有的個數(shù)=12×=3個,即化學式為Cu3N。設(shè)邊長為x cm,則×NA=1,解得x=。
(4)根據(jù)M=ρ×Vm=5.00g/L×53.4L/mol=267,是AlCl3相對分子質(zhì)量的267÷133.5=2倍,所以其化學式為Al2Cl6。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素原子的核外電子排布;配位健、晶體結(jié)構(gòu)、晶體熔點判斷以及晶體的有關(guān)計算等
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A.化學反應速率 | B.KNO3的溶解度S |
C.化學平衡常數(shù)K | D.水的離子積常數(shù)KW |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
由中學化學常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:_______
(3)寫出甲→乙+丙反應的離子方程式:____________
A→乙+C反應的化學方程式______________
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。
I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
(1)將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表(局部)中的相應位置上。
(2)X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___ ___。
(3)一定條件下,1mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。
II.若Z是形成化合物種類最多的元素。
(4)該氮肥的名稱是______(填一種)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時,用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示。其中,a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。
①右圖中x______7(填“>”、“<”或“=”)。
②室溫時,HR的電離常數(shù)Ka=______(填數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強酸的稀溶液,則反應B+A→C的離子方程式為 。
(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則反應 A+D→B的離子方程式為 。
(3)若A為強堿,D為氣態(tài)酸性氧化物。常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖a符合事實,則D為 (填化學式),此時圖a中x 7(填“>”“<”或“=”)
②若圖b符合事實,且圖b中y<7,B的焰色反應為黃色,則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X 是常見化肥的主要元素,Y 原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題:
(1)元素W在周期表的位置為 ;
(2)X與Y形成的化合物的電子式 ;
(3)Z的氧化物晶體類型為 ,12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為 ;
(4)X、W形成的氫化物分別為甲和乙,且甲、乙所含的電子數(shù)相等,則甲的結(jié)構(gòu)式為 ;
(5)W和M都是較活潑的非金屬元素,用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱 (用方程式書寫或文字說明)。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________(填元素符號),其原因為_____________________。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________;
1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為__________,乙為_____________;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(16分)下圖中A、B、C、D、E、F、G均有機化合物。據(jù)圖回答問題:
(1)D的化學名稱是 。
(2)反應③的化學方程式是 。(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示,下同)
(3)B的分子式是 ,A的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應①的反應類型是 。
(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多個。
i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與B有相同官能團、
iii)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)反應④的化學方程式是 。
G是重要的工業(yè)原料,用化學方程式表示G形成高聚物的反應
。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(16分)已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)的重要原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)B的官能團名稱為 。
(2)A→B的反應方程式是 。
(3)向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C,振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)工業(yè)合成PET過程如下:
①的系統(tǒng)命名為 ,步驟Ⅲ的反應類型為 ;
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式:
③實驗室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為 ;
④寫出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體 。
ⅰ分子中有苯環(huán)但無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) ⅱ能在酸或堿溶液中水解 ⅲ1mol分子最多可與4molNaOH反應。
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