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【題目】下列實驗過程中的現象及結論均正確的是

A. 錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁,證明非金屬性:Cl>C>Si

B. 形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水

C. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,定容時如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低

D. 只產生紅褐色沉定,證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

【答案】B

【解析】A. 氯化氫不是氯元素最高價氧化物的水化物,錐形瓶中有氣體產生,不能證明非金屬性:Cl>C。再者,鹽酸有揮發(fā)性逸出的氯化氫干擾證明非金屬性:C>Si,故A結論錯誤;B. 形成美麗的紅色噴泉,證明HC1極易溶于水,故B現象及結論均正確;C. 配制NaOH溶液體積變小,使配制的NaOH溶液濃度偏高,故C結論錯誤;D. 由于氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉,所以只產生紅褐色沉定,不能證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3],故D結論錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
試回答下列問題:

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好;
(3)實驗中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”、“不相等”),簡述理由:;
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在災區(qū)為防止疾病傳染,常用ClO2對環(huán)境進行消毒。ClO2屬于(

A. B. C. 氧化物 D.

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是(

A.圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B.用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應制備
C.向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基
D. 、 三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________

有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

(3)下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。

(4)當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.6 mol Ba(OH)2中,含有OH的數目是

A.約為1.2B.約為7.22×1023

C.約為6.02×1023D.約為3.01×1023

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【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A. C60 B. C6H6 C. KF D. NaOH

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