Question

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO、8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、C₃N₃（OH）₃生成HNCO的反應為氧化還原反應
• B、生成1 mol N₂轉移的電子為6 mol
• C、NO₂在反應中被氧化為N₂
• D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：3

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：A．利用C₃N₃（OH）₃生成HNCO沒有化合價變化來分析；
B．根據(jù)化合價變化計算；
C．利用元素的化合價變化來分析；
D．氧化劑對應的為還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．

解答： 解：A．由C₃N₃（OH）₃

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3HNCO可知，沒有化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；
B.1mol HNCO與NO₂反應時轉移電子=1mol×[0-（-3）]=3mol，則8mol HNCO與NO₂反應生成7molN₂轉移的電子為24mol，所以生成1molN₂轉移的電子為

24

7

mol，故B錯誤；
C．HNCO在反應中N元素的化合價升高，則HNCO是還原劑，NO₂在反應中N元素的化合價降低，則NO₂是氧化劑，被還原，故C錯誤；
D．該反應中8molHNCO在反應中N元素的化合價升高作還原劑生成氮氣，則生成4mol氮氣為氧化產(chǎn)物，6molNO₂在反應中N元素的化合價降低作氧化劑生成氮氣，則生成3mol氮氣為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：3，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題關鍵，注意HNCO中各元素的化合價分別是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，為易錯點．