Question

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＞B＞D＞C
• B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
• C、離子半徑：C＞D＞B＞A
• D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用

專題：化學鍵與晶體結構

分析：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c．
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，即A＞B＞D＞C，故B錯誤；
C．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C＞D＞B＞A，故C正確；
D．非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，金屬性越強，第一電離能越小，則元素的第一電離能：B＞A＞C＞D，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表及微粒性質(zhì)比較，為高頻考點，把握核外電子排布確定元素所在周期表中的位置及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．