實驗室有甲、乙兩瓶失去標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2氣體224mL 。
②另量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2氣體112mL。
上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操作及實驗數(shù)據(jù)填空。
（1）寫出上述過程中涉及反應的離子方程式______________________。
（2）甲是_________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。（CO2在溶液中的少量溶解忽略不計）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL（標準狀況），則V的取值范圍為_________________。

（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）鹽酸溶液  ; 0.8mol?L-1  ; 1.0mol?L-1
（3）0≤V≤8.96n
【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳氣體224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳氣體112mL．
上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應的離子方程式
CO32-+2H+═CO2+H2O
CO32-+2H+═CO2+H2O
；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.8mol?L-1
0.8mol?L-1
，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.0mol?L-1
1.0mol?L-1
；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍為
0＜V＜8.96n
0＜V＜8.96n
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是
HCl
HCl
溶液，乙是
Na2CO3
Na2CO3
溶液；（均填化學式）
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
mol/L，（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；甲是
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液，乙是
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液；
（2）為了達到如表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中
實驗目的 試驗方法
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)
D
D
除去食鹽中少量細沙
C
C
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
A
A
除去鎂粉中混有的少量鋁粉
B
B
試驗方法：
A、加熱至恒重
B、用足量氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C、溶解、過濾、結(jié)晶
D、滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期第一階段考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是              溶液，乙是            溶液。

（2）寫出中所發(fā)①生反應的離子方程式                            。

（3）乙溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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