4．在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．兩極附近顏色無(wú)明顯變化B．兩極產(chǎn)生等量氣體
C．陽(yáng)極附近的顏色變紅D．陰極附近的顏色變紅

分析 紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上水得電子生成氫氣和OH-，陰極附近溶液呈堿性；陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和H+，所以陽(yáng)極附近溶液呈酸性，據(jù)此判斷．

解答 解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍(lán)色、遇中性溶液為紫色，電解硫酸鈉和石蕊的混合液，陰極上水得電子生成氫氣和OH-，陰極附近溶液呈堿性，則陰極附近的顏色變藍(lán)色；陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和H+，所以陽(yáng)極附近溶液呈酸性，則陽(yáng)極附近的顏色變紅，陰極產(chǎn)生的氫氣是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣2倍，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考查，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及酸堿指示劑特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)離子放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg．
（3）與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，熔點(diǎn)：59-61°C．在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時(shí)，則失去水變?yōu)槟蛩兀芙舛龋涸?00g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無(wú)水乙醇
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）；為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%（精確到2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖①～④分別與相應(yīng)的操作過(guò)程相對(duì)應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．④相同質(zhì)量的且過(guò)量的鎂粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
C．中和滴定時(shí)．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3 次．
D．分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，如果它與溴發(fā)生取代反應(yīng)，試推斷生成的一溴取代物最多可能有幾種（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號(hào)）
a．水    b．NH4Cl、異丙醇    c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應(yīng)可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學(xué)方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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