4．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)B．觀察顏色、狀態(tài)C．過濾D．聞氣味

分析 丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，而溶液不具有，以此來解答．

解答 解：丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，而溶液不具有，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開，而觀察顏色、狀態(tài)、聞氣味不能區(qū)別，溶液與膠體均可透過濾紙，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握膠體的特性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意丁達(dá)爾現(xiàn)象為區(qū)別溶液與膠體最簡單的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO2．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此過程中溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為①（填序號）．
①元素            ②單質(zhì)
（2）“加鐵醬油”中的鐵屬于①（填序號）．
①營養(yǎng)強(qiáng)化劑       ②著色劑
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價(jià)是+5．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存
在．化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然
后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③萃取，分液；
（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B（填字母代號）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．醋酸
（3）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　　）
A．水是弱電解質(zhì)B．4℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學(xué)式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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