【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

2Mg2C3CaC2的結構相似,與水反應可生成H2C=C=CH2H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__,該反應所涉及的元素中電負性最小的是__(填元素符號),Mg2C3H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。

Aσ B.配位鍵 C.氫鍵 Dπ

3)晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1;Mg的第一電離能為___kJ·mol-1

4Mg2Si晶胞結構如圖2所示,已知其密度為1.84g·cm3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

【答案】3s23p2 M sp2 Mg BC 3845 498 738

【解析】

1Si的原子序數(shù)是14,Mg的原子序數(shù)是12,根據(jù)核外電子排布式確定它們的價電子排布式;

2H2C=C=CH2端位碳原子,形成3鍵,沒有孤電子對;同一周期,從左到右,電負性依次增強,同一主族,從上到下電負性依次減弱;

3Mg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量;由1molO2分子變成O原子的過程中,需要吸收的能量為(249×2)kJ;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量;

6Mg2Si晶胞結構如圖2所示,利用均攤法找出晶胞中有8Mg,有4Si,然后進行相關計算,求出晶胞參數(shù)a。

1Si的原子序數(shù)是14,價電子排布式為3s23p2;Mg的原子序數(shù)是12,位于第三周期,故最高能層符號為M;

2H2C=C=CH2端位碳原子,形成3鍵,沒有孤電子對,故雜化類型為sp2,所涉及的元素中,電負性最小的是Mg;

AMg2C3中的C32-離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵,A不符合題意;

BMg2C3H2C=C=CH2中均不存在配位鍵,B符合題意;

CMg2C3H2C=C=CH2中均不存在氫鍵,C符合題意;

DMg2C3中的C32-離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵,D不符合題意;

答案選BC;

3)結合圖像,晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,MgO的晶格能為3845kJ·mol-1;由1molO2分子變成O原子的過程中,需要吸收的能量為(249×2)kJ=498kJMg的第一電離能為氣態(tài)Mg原子失去第一個電子時需要吸收的能量為738 kJ·mol-1;

4Mg2Si晶胞結構如圖2所示,Mg在頂點、面心、棱上和體心,利用均攤法計算出晶胞中含有的Mg為:=8,Si在晶胞內(nèi)部,有4個,(a×10-7 )3×1.84×NA=24×8+28×4a= nm。

練習冊系列答案
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【題目】我國科學家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

完成下列填空:

1As原子最外層電子的軌道表示式為_____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結構與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________。

2P的非金屬性比As強,從原子結構的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫出兩條即可)

3NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-。

i)寫出NH2COO-的電子式___________。

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【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O),F(xiàn)有NONO2(不含N2O4)混合氣體90mol30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則

A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L

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A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolClne=amol

C. 的電極反應式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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A.溫度不變,滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.XMOH過量,故溶液中c(M+)c(A)

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1)寫出化合物丁的結構式__。

2X、Z元素可形成原子個數(shù)比為11的化合物,它的電子式為___。

3X、Y元素組成的某化合物分子中含18個電子。10g該化合物在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ,寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式___

4Z、W兩種元素組成的化合物WZ2的用途有___

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如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣

含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

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A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

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A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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