Question

處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H₂R，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半。試完成下列問題：

①A是_____________,B是_____________,C是_____________,D是_____________。

②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_____________。

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

解析：由H₂R可知D可顯-2價，D的最高價為+6，最高價氧化物為DO₃。

×100%=40%

解得：D=32，D的原子序數(shù)為16，D為硫元素符合題意。

由A離子和B離子相差2個電子層，且能形成BA₂型離子化合物，說明B為ⅡA族元素，A為ⅦA族元素。再由A、B、C、D原子半徑依次變小，D為S可知，A為Br、B為Mg、而C為Al。

答案：①Br、Mg、Al、S  ②Mg＞Al＞S  ③H₂S+Br₂S↓+2HBr