當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液中所含氯離子個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含氯離子個(gè)數(shù)相等時(shí)，令氯離子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含氯離子個(gè)數(shù)相等時(shí)，令氯離子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、n（MgCl2）=3mol、n（AlCl3）=2mol，濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用假設(shè)法與守恒進(jìn)行的計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使同質(zhì)量的四種物質(zhì)：①淀粉  ②環(huán)己烷  ③乙炔  ④甲酸甲酯分別在過量氧氣中完全燃燒，其消耗氧氣量由多到少的次序排列正確的是（　�。�
A、②＞③＞①＞④
B、②＞③＞④＞①
C、①=④＞②＞③
D、②＞③＞①=④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量；
（3）收集到的混合氣體中NO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題
（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 

（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉．實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時(shí)的參照對(duì)象．
（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了．試解釋一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因：
 
．
（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處．
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
 

②在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算并填空：
（1）Al單質(zhì)晶體中其晶體最小重復(fù)單元特征如圖所示，請(qǐng)回答：晶體中距離Al原子最近的A1原子為
 
個(gè)，一個(gè)最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為
 
．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應(yīng)制得的．請(qǐng)配平下列方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
NaOH+
 
Cl2→
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
H2O
反應(yīng)中氧化劑為
 
，2mol Fe （NO3）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．若用石墨作電極電解0.1L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，陰極收集到氣體11.2L，陽(yáng)極收集到氣體6.72L，則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；若利用上述反應(yīng)得到了等質(zhì)量的NaCl，同時(shí)得到高鐵酸鈉的質(zhì)量為
 
g．
（3）①已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）=H2（l）；△H=-0.92kJ/mol
O2（g）=O2（l）；△H=-6.84kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si
鍵能/kJ?mol-1 X 498.8 176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s），△H=-989.2kJ?mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：
氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，據(jù)此回答第8、9題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法
B、氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱
C、實(shí)驗(yàn)室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)
D、測(cè)定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上

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