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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述不正確的是(

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉化反應包含氧化還原反應

D.反應②的化學方程式為2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3

【答案】D

【解析】

反應是通入過量的二氧化碳的反應,溶液乙為偏鋁酸鈉,因此試劑X為氫氧化鈉。

A選項,根據前面分析得出試劑X可以是氫氧化鈉溶液,故A正確;

B選項,鋁土礦和氫氧化鈉反應,氧化鐵和氫氧化鈉不反應,因此反應過濾后所得沉淀為氧化鐵,故B正確;

C選項,氧化鋁到鋁是氧化還原反應,故C正確;

D選項,反應是過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,故D錯誤。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鈉與氧氣的反應會因條件不同而導致現(xiàn)象不同,產物不同,反應的實質也不同。據此回答下列問題:

①常溫下,在空氣中切開金屬鈉,鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤,請用化學方程式解釋這種現(xiàn)象產生的原因:__________________

②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

③將4.6克鈉投入足量水中,標況下生成氣體的體積是__________。

(2)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內,當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________

②如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反應的離子方程式為___________________________________。

③實驗室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量,請寫出對應的化學方程式:___________________________________

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_______。

②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應的離子方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

②將 a g 試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量,得到 b g;

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止;

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量,得到 c g;

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到 U 型管的質量基本不變,為 d g;

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

1)第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

2)裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果_________(填偏高、偏低或不變)。

4)步驟⑤的目的是_______________________________________

5)步驟⑦的目的是_________________________________________

6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準生成熱指的是在某溫度下,由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下 1mol 某純物質的熱效應,單位常用 kJ/mol表示,已知在 25℃的條件下:

Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)H=-324.4 kJ/mol

2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)H=-30.56kJ/mol

H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)H=-92.21 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)═H2O(l)H=-285.6 kJ/mol

25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol

(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時放出 1452.8kJ 的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________

(3)以甲烷、氧氣為原料,KOH 為電解質,構成燃料電池,寫出其負極的電極反應式:________

(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4,工作原理如下圖所示。

已知:Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定。

Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。

②陽極電極反應式 _______________;

③為使電解能較持久進行,應選用_______________ 離子交換膜(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

B.乙醚和乙醇互為同分異構體

C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20個原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3 C(CH3)4互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒,若消耗的氧氣量一樣,則它們的質量相等

B.通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH

C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應,苯環(huán)上的氫原子被取代

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(shù)(即微粒本身物質的量與三種粒子總物質的量之比)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質的量分數(shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)

C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D.25℃、1.01×105 Pa的條件下,2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

.已知:實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O,產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱至170

Ⅰ:A中燒瓶內液體漸漸變黑

Ⅱ:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

Ⅲ:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有___性。

2)對產生的氣體進行分析,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___;

②乙根據現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2___,使B中有色物質反應褪色。

③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:

甲:在AB間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色。

請回答下列問題:

a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___;乙設計的實驗D中盛放的試劑是___,裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。

b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。

c.乙為進一步驗證其觀點,取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

4)已知:KspBaSO4=1×10-10,KspBaSO3=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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