【題目】在25 ℃時，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液按pH減小排序正確的是(　　)

A. ④③②① B. ①④③② C. ①②④③ D. ①②③④

【答案】B

【解析】①NaOH是一元強(qiáng)堿，其溶液堿性最強(qiáng)；②NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性；③NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；④Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性，但要弱于氫氧化鈉溶液的堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液按pH減小排序順序?yàn)棰佗堍邰�，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）用化學(xué)符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標(biāo)出碳酸鋇中鋇元素的化合價；③三個鈣原子 ．
（2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義： ．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的說法正確的是

A. pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固體，c(NH4+)減小

C. 溶液加水稀釋時， 逐漸增大

D. 加入等體積0. 05 mol L-1的NaOH溶液時： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2、Al等，以其為原料獲得CoC2O4和LiCO3的一種工藝路線如圖所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固體。

回答下列問題：

（1）濾液①的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

（2）反應(yīng)①中過濾時所需的玻璃儀器有___________________。

（3）反應(yīng)②中LiCoO2與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）濾液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及阻燃劑的生產(chǎn)工業(yè)等，工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通過氯化水解法制備，由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，則該反應(yīng)中另一產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

（2）已知H3PO3為二元弱酸。某溫度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。則該溫度下H3PO3的第一步電離的平衡常數(shù)Ka1=_______(H3PO3的第二步電離忽略不計，保留兩位有效數(shù)字)。

（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表的( )

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第Ⅶ族 D. 第八周期第Ⅵ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）

① ② ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.聚乙烯沒有固定的熔、沸點(diǎn)

B.官能團(tuán)相同，有機(jī)物類別一定相同

C.具有相同通式的有機(jī)物一定互為同系物

D.相對分子量相差14的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

C. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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