Question

（12分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式：                   

                      ▲              。

（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：                  

                       ▲              。

（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為：           ▲        。溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如右圖所示。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為     ▲     。（填字母）

A．用冰水混合物      B．49℃水浴          C．用冰鹽水

（4）根據(jù)下表1 中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因           ▲          ，用離子方程式表示pH>8時GeO₂溶解率增大可能發(fā)生的反應                 ▲                  。

表1  不同pH下二氧化鍺的溶解率

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

 

Answer 1

（1）Ge²⁺+H₂O₂+2H⁺=Ge⁴⁺+2H₂O（2）抑制GeCl₄水解

（3）GeCl₄+(2+n) H₂O = GeO₂·nH₂O+ 4HC1      C

（4）二氧化鍺具有兩性，  GeO₂+2OH^－­=GeO+H₂O

解析:略