【題目】根據(jù)圖填空：

反應(yīng)物是________；生成物是________。在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是____________、____________、____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

【答案】A、B C 3mol·L-1·min-1 2mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 3A+2B3C

【解析】

分析題給c-t圖，根據(jù)A、B、C的曲線變化趨勢(shì)可判斷出反應(yīng)物和生成物。分析圖中相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的濃度變化值，可計(jì)算出三者的反應(yīng)速率值，進(jìn)而可推導(dǎo)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

分析題給c-t圖，A、B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小，在2min時(shí)保持不變，C的起始濃度為0，隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大，在2min時(shí)保持不變，說(shuō)明A、B為反應(yīng)物，C為生成物。

由圖可知,，，根據(jù)反應(yīng)速率的定義，，同理可知：，。

由同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=，則反應(yīng)方程式為：3A+2B3C。

答案為：A、B；C；3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；3A+2B3C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深

C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH＜5

D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出由乙醇制取乙二酸的反應(yīng)方程式_________。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱是__________。

(3)用系統(tǒng)命名法命名_____。

(4)某烯烴分子式為C6H12，其同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳原子的有______種。

(5)合成高聚物其單體的鍵線式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況。由此可推斷

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.D可能是氣體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?/span>___。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．濃鹽酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有__氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為__。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量為amol，C中沉淀物質(zhì)的量為bmol，則b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入__（填儀器名稱）定容。

⑥實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)53克Na2CO3的物質(zhì)的量是________，所含Na+和CO32-的物質(zhì)的量各是_____________，

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究 CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）一定條件下，在 CO2 與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入 H2 和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1＝－206.2kJ/mol ；CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)H2若 CO2 和 H2 反應(yīng)生成 0.1mol CH4(g)和一定量的 H2O(g)， 整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 16.5kJ， 則△H2＝__________。

（2）為研究 CO2 與 CO 之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的 CO2 與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H。 測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì) CO 的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

① p1、p2、p3 的大小關(guān)系是__________，圖中 a、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。

② 900 ℃、1.013 MPa 時(shí)，1 mol CO2 與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2 的轉(zhuǎn)化率為__________，（保留一位小數(shù)）該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝__________。

③將②中平衡體系溫度降至 640 ℃，壓強(qiáng)降至 0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后 CO2 的體積分?jǐn)?shù)為 50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？__________，二者之間有何關(guān)系？__________。

（3）CO2 可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如下圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn 電極是__________極。已知在 Pb 電極區(qū)得到 ZnC2O4，則 Pb 電極上的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.c、d溶液呈堿性

D.a、b溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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