Question

4．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

• A． 25℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
• B． 同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
• C． 25℃時，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
• D． 25℃時，pH為3的鹽酸和pH為11的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度

Answer 1

分析 A．pH均為2，C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L；
B．氯化鈉是強電解質(zhì)完全電離，氨水是弱電解質(zhì)部分電離；
C．鹽酸是強酸完全電離，乙酸是弱酸部分電離；
D．鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強酸弱堿鹽水解．

解答 解：A．根據(jù)pH=-lgC〔H⁺〕公式，pH均為2，H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L，兩者相等，故A錯誤；
B．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水，氯化鈉是強電解質(zhì)完全電離NaCl=Na⁺+Cl^-，電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的離子小于其濃度的了兩倍，離子濃度大導電能力強，所以，導電能力前者比后者大，故B正確；
C．根據(jù)pH=-lgC〔H⁺〕公式，pH均為2，H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度C〔H⁺〕=1×10^-2mol/L，鹽酸是強酸完全電離，所以，鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于1×10^-2mol/L，乙酸是弱酸部分電離，它的物質(zhì)的量的濃度大于1×10^-2mol/L，前者小，后者大，故C錯誤；
D．水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，三氯化鐵是強酸弱堿鹽水解，所以前者抑制水的電離，后者促進水的電離，前者小于后者，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水的電離和強弱電解質(zhì)的電離，注意pH=-lgC〔H⁺〕公式與氫離子濃度間的關系，題目難度不大．