4．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．燒堿固體可用作食品干燥劑
C．P2O5不可用作食品干燥劑
D．具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

分析 A．硅膠具有吸水性，無(wú)毒；
B．氫氧化鈉有腐蝕性；
C．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；
D．具有吸水性的植物纖維無(wú)毒．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故C正確；
D．具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．打開(kāi)碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
D．用高壓鍋蒸煮食物更省時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡（　　）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為測(cè)定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩同學(xué)都按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品a g→溶解加過(guò)量的試劑A→過(guò)濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱(chēng)量為b g→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用的A為AgNO3溶液，乙同學(xué)選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學(xué)選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會(huì)有硫酸銀沉淀，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗(yàn)加入的A是否過(guò)量？取加入A反應(yīng)后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過(guò)量．
（3）怎樣檢驗(yàn)沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明洗滌干凈．
（4）過(guò)濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）a裝置的名稱(chēng)是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導(dǎo)管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時(shí)出現(xiàn)危險(xiǎn)（平衡裝置內(nèi)氣壓），在加熱A過(guò)程中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現(xiàn)有機(jī)物相關(guān)數(shù)據(jù)
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116

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同步練習(xí)冊(cè)答案