某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為nxmol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D

試題分析：A項(xiàng)：消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3－x)；
B項(xiàng)：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2；
C項(xiàng)：得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nx molCr參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol；
D項(xiàng):FeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y。
故選D。
點(diǎn)評(píng)：在中學(xué)階段鉻有+6價(jià)和+3價(jià)，解答本題依據(jù)化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉(Na2CO3)樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________________；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____________；
（4）參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（  ）
A．2：3B．3：2 C． 5：3 D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
鹽酸體積
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.24L
3.36L
3.36L
分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是(      )
A．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度
B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)
D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是(    )
A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol
D．最終得到的溶液相當(dāng)于一種純凈物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是（ ）
A．3％H2O2溶液 　　B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液 　D．1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）（1）(4分)將100.0g Na2CO3和NaHCO3固體混合物充分加熱，使產(chǎn)生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L的氣體（氣體體積已轉(zhuǎn)算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是     。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3， Al3＋的物質(zhì)的量濃度為       ，SO42－的物質(zhì)的量濃度為     ，含Al3＋的物質(zhì)的量為       ，質(zhì)量為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)大于0.1NA
B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 L
D．1.7 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比

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