10．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+

分析 25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，與氫離子或氫氧根離子均不反應(yīng)的離子，能大量共存，
A．銨根離子、鐵離子都不與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸和堿溶液反應(yīng)，能夠大量共存；
D．碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子都與酸溶液和堿溶液反應(yīng)．

解答 解：25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．因堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，但在酸溶液中不反應(yīng)能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不反應(yīng)能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因酸或堿溶液中Na+、SO42-、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、HSO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握信息的抽取及離子之間的反應(yīng)即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X原子核內(nèi)無(wú)中子
Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子、共價(jià)（填共價(jià)或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說(shuō)明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有cd．
a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低          
b．W的化合價(jià)比R的低
c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d．W最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔點(diǎn)高會(huì)消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來(lái)源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
B．某溫度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；G是常見的金屬單質(zhì)，D在常溫下為液態(tài)，H是一種黑色晶體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件多數(shù)已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）甲、乙兩種元素還可形成一種有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式為；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取C的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）B在C中燃燒的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；在通常狀況下，1g B在A中完全燃燒，生成液態(tài)D時(shí)，放出142.9kJ的熱量，則表示B燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）以石墨為電極電解E的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F的水溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法取少量溶液置于一支試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，如果變紅，則證明有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在橫線上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．（錯(cuò)選不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中部分溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有 A．三氧化二鋁 B．三氧化二鐵 C．過(guò)氧化鈉 D．碳酸氫鈉．請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是C；
（2）屬于兩性氧化物的是A；
（3）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是D；
（4）紅棕色固體是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，臭氧和氧氣都是無(wú)色氣體
B．臭氧與氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．臭氧具有極強(qiáng)的氧化性，可以將 Ag、Hg 等不活潑金屬氧化
D．臭氧是一種很好的消毒劑，空氣中存在大量的臭氧有利于人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同．反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．由此可知n的數(shù)值是（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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