Question

下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�

• A、加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，可確定有Cl^-存在
• B、用潔凈鉑絲蘸取該溶液在火焰上灼燒，產生黃色火焰，則原溶液中一定含有Na⁺
• C、加入HCl溶液，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO₃^2-
• D、加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO₄^2-存在

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題

分析：A．根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl^-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的； 
B．焰色反應是元素的性質，溶液中有Na⁺時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰；
C．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
D．與硝酸鋇生成的白色沉淀，且該白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明一定為硫酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子，可能為亞硫酸根離子被氧化成的硫酸根生成的沉淀；

解答： 解：A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀如硫酸銀、碳酸銀，但是后面加上HCl中含有大量Cl^-離子，所以不能確定Cl^-離子是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；
B．焰色反應是元素的性質，溶液中有Na⁺時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定含有Na⁺，故B正確；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故C錯誤；
D．取少量試液，加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇等，但是往過濾所得沉淀加鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀為硫酸鋇，但原溶液中不一定含有硫酸根離子，可能為亞硫酸鋇在硝酸根離子存在的溶液和酸存在的溶液氧化成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子，題目難度不大．