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① 6.02×1023個NH3 分子的質量為          g，

標準狀況下的體積為         L ，與          g CH4中含有的氫原子數相等。

②將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水，得到100ml溶液，則：

該溶液的濃度為                   。取出20ml該溶液，所取出該溶液中溶質的質量是            g,如果要將原來的100ml溶液中的HCl與NaOH恰好反應，則需要

2.0 mol·L-1的NaOH溶液的體積為                 ml。                                                     


（12分，每空2分）

 ①  17  22.4  12    ②  1 mol·L-1   0.73    50


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65 mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性       B．還原性       C．揮發(fā)性       D．腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑

  (4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。

寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________________________________。

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是                 。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇         B．四氯化碳     C．裂化汽油         D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


漂白粉的有效成分（   ）

A. CaCl2     B. Ca(OH)2     C. Ca(ClO)2     D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是(    )

A、1：2：3    B、6：3：2    C、3：1：1     D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是                          (      )

甲：在500℃時，10 mol SO2和6 mol O2各反應

乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10 mol SO2和6 mol O2反應

丙：在450℃時，8mol SO2和5 mol O2反應

�。涸�500℃時，8mol SO2和5 mol O2反應

A. 甲乙丙丁        B. 乙甲丙丁         C. 乙甲丁丙       D. 丁丙乙甲

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關系正確的是                       (　   　)

A. v(NH3)＝v(O2)　 B. v(O2)＝v(H2O)   C. v(NH3)＝v(H2O)  D. v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(　　)

A．2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0        B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0   D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象,再滴入數滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉        B.加入鐵粉    C.通入氯氣        D.加入KSCN溶液

根據選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

________________________               _______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式____________       __________________________。

(3)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉           B.氯氣        C.鐵粉        D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是

___   ______nm，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用                  方法。

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