13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

分析 A．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子；
B．．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
C．原子序數(shù)為12的元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2；
D．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定．

解答 解：A．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；
B．．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C．原子序數(shù)為12的元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故C正確；
D．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表中原子序數(shù)及元素的位置、元素周期律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯和高錳酸鉀可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)中醇脫羥基酸脫氫D．乙醇可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
C．單質(zhì)熔點：M＜N
D．單質(zhì)的氧化性：X＜M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是（　　）
A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色．下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．非電解質(zhì)：乙醇、氯氣B．酸性氧化物：NO、SO2
C．堿：燒堿、純堿D．混合物：鋁熱劑、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過程如圖1：

（1）原料綠礬需要加入鐵粉進(jìn)行預(yù)處理，其目的為Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應(yīng)可以促進(jìn)重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為N2（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為3.2-4.4．
（3）操作1和操作2分別為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
（5）該過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為FeSO4（填化學(xué)式）．
（6）若生產(chǎn)1t欽白粉會產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化鐵紅的產(chǎn)量為0.791t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
工業(yè)上采用（ii）制備TiC14，不能采用（i）的原因是反應(yīng)屬于焓增、熵減的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下任何溫度都難以自發(fā)反應(yīng)．02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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