Question

作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．馬會五中某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．

I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到德陽后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～a3.50g/100mL．

③乙同學在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

（1）請幫助乙同學計算從超市購買的食醋中醋酸屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應(yīng)的離子方程式    

Ⅱ．丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為    

（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為   

Answer 1

考點：  乙酸的化學性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)．

分析：  I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L^﹣1，總酸量為0.7mol•L^﹣1×60g/mol=44g/L；

（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；

II．（1）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．

解答：  解：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol•L^﹣1，總酸量為0.7mol•L^﹣1×60g/mol=44g/L，即4.2g/100mL，為釀造醋，故答案為：釀造；

（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；

II（1）雞蛋清溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故答案為：丁達爾效應(yīng)；

（2）鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故答案為：膠體聚沉．

點評：  本題考查乙酸的化學性質(zhì)和膠體的性質(zhì)，為高頻考點，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．